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Entropia
- 1. TERMODINÁMICA Presentado por: LUIS ALEJANDRO RINCON SANABRIA 11151052 DIEGO FERNANDO MERA SARAVIA 11151063 UNIVERSIDAD DE SANTANDER CIENCIAS EXACTAS INGENIERIA INDUSTRIAL BUCARAMANGA 2013
- 2. CONTENIDO Segunda ley de la termodinámica Entropía Cambio espontaneo Entropía y desorden Cambio de la entropía Una interpretación molecular de la entropía
- 3. INTRODUCCIÓN La Segunda Ley de la Termodinámica es la más universal de las leyes físicas. En su interpretación más general establece que a cada instante el Universo se hace más desordenado. Hay un deterioro general pero inexorable hacia el caos.
- 4. OBJETIVOS Este trabajo se realizó con el fin de extender nuestros conocimientos respecto a un tema en específico como lo es la entropía También para entender la entropía en la vida cotidiana.
- 5. CONCEPTO En 1850 EMMANUEL CLAUSIUS Simboliza «S» Entropía es una magnitud extensiva J / k Proviene griego evolución Función de estado
- 7. ENTROPIA
- 8. TIPOS DE CAMBIOS Cambios Espontáneos: Es aquel que tiende a suceder sin necesidad de ser impulsado por una influencia externa. Los cambios espontáneos no necesitan ser rápidos. Ejemplo: El enfriamiento de un bloque de metal caliente a la temperatura de su entorno.
- 9. EJEMPLOS DE CAMBIO ESPONTANEOS TSUNAMI TERREMOTO TORNADO EXPLOCION DE UN METEORITO ERUPCION VOLCANICA LLUVIA
- 10. TIPOS DE CAMBIOS Cambios no Espontáneos: Un cambio no espontaneo en un sistema que es necesario idear un modo de forzarlo para que se produzca mediante la aplicación de una influencia desde el exterior del sistema Genera
- 11. ENTROPÍA Y DESORDEN La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema. «Función de estado»
- 12. ENTROPÍA Y DESORDEN Cambios reversibles: Es la capacidad de un objeto para volver a su estado original. Ejemplo: El calor involucrado en el proceso si estoy en un entorno caliente o frio
- 13. ENTROPÍA Y DESORDEN Cambios irreversibles: Son esos que ocurren en un sólo sentido y que no pueden volver a la situación inicial. Ejemplo: Cuando se quiebra un vidrio este nunca va a volver a su estado inicial.
- 14. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICOS EN LA ENTROPÍA Se puede esperar que la entropía aumente cuando un sólido se funde y sus moléculas se tornan mas desordenadas. Así mismo cuando se pasa de liquido a gas se puede esperar un aumento aún mayor en la entropía. “La entropía de una sustancia aumenta cuando ésta se funde y cuando se vaporiza”
- 15. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICO EN LA ENTROPÍA Ejemplos: Solido a Liquido Hielo Agua descongelada Liquido a Gas: Agua Vapor
- 16. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA Un sistema puede describirse de dos formas: Macroscópicamente(P, V, T) Microscópicamente(posición y velocidad de cada átomo) Con un estado macroscópico hay muchos estados microscópicos compatibles.
- 17. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA Ejemplo: Una diminuta muestra de monóxido de carbono solido formada por cuatro moléculas. Cuando existe solo un modo de disponer las moléculas de manera que todas apunten en una dirección «Imagen cuadro superior izquierdo» la entropía del solido es cero.
- 18. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA «ludwig boltzmann Físico austriaco» Creador de la formula de la entropía estadística: S=k ln W
- 19. CONCLUSIÓN Pudimos analizar y comprender que la entropía se encuentra en todos los sistemas que rodea el universo. la entropía es simplemente el aumento o disminución de energía en un proceso irreversible que son tan cotidianos en la vida diaria.
- 20. BIBLIOGRAFÍA http://www.grupoelron.org/fisicaastronomia/entropia.htm Título Fisicoquímica Ciencias e ingenierías Autor David W. Ball Editor Cengage Learning Editores, 2004 ISBN 9706863281, 9789706863287 N.º de páginas 856 páginas Título Principios de química: los caminos de descubrimiento Autores Peter William Atkins, Loretta Jones Edición 3 Editor Ed. Médica Panamericana, 2006 ISBN 9500600803, 9789500600804 N.º de páginas 990 páginas
- 21. GRACIAS