Electronegatividad en la tabla periódica

La electronegatividad

• Tendencia de un elemento a atraer los electrones de otro átomo mediante enlaces. 
• Propiedad característica de la interacción entre átomos. 
• Si dos átomos tienen electronegatividades parecidas, comparten electrones, y en caso contrario forman iones. 

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Escala de Pauling 

Se utiliza para medir la electronegatividad $$(\chi_p)$$ de los elementos. 

Recuerda que: Los valores de escala de Pauling no tienen unidades, son adimensionales. 

Variación en la tabla periódica

• Cuanto mayor es la fuerza del núcleo sobre sus electrones, mayor será la electronegatividad.
  
• En el mismo grupo de la tabla periódica, el tamaño del átomo disminuye hacia arriba por lo que la fuerza del núcleo sobre los átomos será mayor y la electronegatividad también. 
• En el mismo periodo de la tabla periódica, la fuerza del núcleo es mayor hacia la derecha y por tanto, la tendencia a atraer electrones será mayor. 

Truco: La tendencia en la tabla periódica es la misma que para la afinidad electrónica y la energía de ionización.