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- 1. TEMA: TABLA PERIODICA INTEGRANTES: WALTER ERNESTO AYALA GARCIA GUILLERMO VLADIMIR MORAZAN
- 2. 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uub Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 7 N 15 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 8 O 116 S 34 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 La 57 Ce 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 Sc 21 Y 39 * Lanta- nidos ** Acti- nidos Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 Na 11 Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Metales de trancisión Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrógeno Halógenos Familia del oxígeno Gases Nobles Tierras raras
- 3. OBJETIVOS 1. Comprender los antecedentes históricos de la clasificación periódica de los elementos. 2. Explicar los conceptos principales que permiten la clasificación periódica de los elementos. 3. Describir las diferentes formas de clasificación que están presentes en la tabla periódica.
- 4. Elementos descubiertos en la historia de la humanidad 11 66 96 118 0 20 40 60 80 100 120 1650 1864 1900 2000 Años Númerodeelementos
- 5. ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA A inicios del XIX (1800), se conocian alrededor de 55 elementos y se creía que todo estaba formado por estos elementos pero no existía ninguna relación entre sus propiedades. El químico sueco Berzelius clasifico a los elementos en metales y no metales. En 1829 Doberainer ordeno a los elementos en Tríadas. En 1862 Chancourtois dijo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos. En 1864 Newlands establece su ley de la octavas. En 1868 Mendeleiev y Meyer llegan a conclusiones similares
- 6. NOMBRE MASA ATÓMICA NOMBRE MASA ATÓMICA NOMBRE MASA ATÓMICA Calcio 40.1 Azufre 32.1 Cloro 35.5 Estroncio 87.6 Selenio 79.0 Bromo 79.9 Bario 137.3 Telurio 127.6 Yodo 126.9 Suma extremos 177.4 159.7 162.4 promedio 88.7 79.85 81.2
- 7. OCTAVAS DE NEWLANDS 1 H F Cl Co/Ni Br Pd I Pt/Ir 2 Li Na K Cu Rb Ag F/Cs Os 3 Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba/V Hg 4 B Al Cr Y Ce/La U Ta Tl 5 C Si Ti In Zr Sn W Pb 6 N P Mn As Di/Mo Sb Nb Bi 7 O S Fe Se Ro/Ru Te Au Th
- 8. LEY PERIÓDICA DE NEWLANDS De manera semejante a las octavas musicales, al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho elementos.
- 9. Grupo 0 1 2 3 4 5 6 7 8 Tipo fórmula RCl R2O RCl2 RO RCl3 R2O3 RCl4 RO2 RCl3 R2O5 RCl2 RO3 RCl R2O7 Familia A B A B A B A B A B A B A B Período 1 H 2 He Li Be B C N O F 3 Ne Na Mg Al Si P S Cl 4 Ar K Cu Ca Zn Sc Ga Ti Ge V As Cr Se Mn Br Fe Co Ni 5 Kr Rb Ag Sr Cd Y In Zr Sn Cb Sb Mo Te Ma I Ru Rh Pd 6 Xe Cs Au Ba Hg La Ti Hf Pb Ta Bi W Po Re ? Os Ir Pt 7 Rn __ Ra Ac Th Pa U DISPOSICIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
- 10. LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV Al colocar los elementos químicos en orden creciente de pesos atómicos, sus propiedades varían periódicamente, aunque los períodos son de diferente magnitud y debido a que las propiedades tienen variaciones uniformes, es posible suponer que existan elementos no descubiertos, para los cuales es posible predecir sus propiedades tanto físicas como químicas.
- 11. •Peso atómico: 72. •Peso específico: 5.5. •Elemento grís oscuro y por calcinación dará un polvo blanco de EsO2. •El elemento descompondrá el vapor de agua con dificultad. •Los ácidos tendrán una acción ligera, los álcalis nula. •La acción del sodio sobre el EsO2 o sobre EsK2F6, dará el elemento •El óxido EsO2 será refringente y tendrá un peso específico de 4.7. •El EsCl4 será un líquido con punto de ébullición debajo de 100°C y un peso especifico de 1.9 a 0 °C. Eka silicio Mendeleev 1871 Germanio Winkler 1886 Peso atómico: 72.6 Peso específico: 5.86 Elemento blanco grisaceo y por ignición da un polvo Blanco de GeO2. El elemento no descompone el agua. No es atacado por el HCl, pero si por el Agua regia. Se obtiene por reducción del GeO3 y del GeK2F6 con Na. El GeO2 es refringente y su peso específico es de 4.703 El GeCl4 tiene un punto de ebullición de 86.5°C y un peso específico de 1.88 a 20 °C
- 12. LEY PERIÓDICA DE MOSELEY Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos
- 13. 1 2 3 4 5 6 7 1 I A 2 II A 13 III A 14 IV A 15 V A 16 VI A 17 VII A 18 VIII A Grupo o familiaP E R Í O D O NOMENCLATURA ANTIGUA 3 III B 4 IV B 5 V B 7 VII B 8 9 10 VIII B 12 II B VI B 6 I B 11
- 14. PARÁMETROS DE CLASIFICACIÓN PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente. FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna.
- 15. Sm 62 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 Zn 30 112 Uub Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Pu 94 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb 70 No 102 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta- nidos ** Acti- nidos 87 Fr Li 3 K 19 Rb 37 Cs 55 Na 11 METALES NO METALES METALOIDES GASES NOBLES 62 67 Ho 67 Es 99 Cf 98 Lr 103 Lu 71 Eu 63 Gd 64 Am 95 5 B
- 16. PARAMETROS DE CLASIFICACIÓN Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente. Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia. Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos, Transición o metales pesados y transición interna o Tierras raras.
- 17. CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS POR SUS PROPIEDADES Los elementos químicos se pueden clasificar en: METALES NO METALES METALOIDES
- 18. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS METALES METALOIDES NO METALES BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN CIERTAS CONDICIONES MALOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD SON MALEABLES Y DÚCTILES LA MAYORÍA NO SON MALEABLES NI DÚCTILES NO SON MALEABLES NI DÚCTILES SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON ALTOS SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON MEDIOS SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON BAJOS AL REACCIONAR CEDE SUS ELECTRONES AL REACCIONAR SE PUEDE COMPORTAR COMO METAL O COMO NO METAL AL REACCIONAR COMPARTE O ACEPTA ELECTRONES
- 19. Propiedades Físicas de Metales y No metales Metales No metales Sólidos excepto el Hg que es líquido Sólidos y gases excepto el Br es líquido Alta densidad Baja densidad Alta temperatura de fusión Baja temperatura de fusión Alta temperatura de ebullición Baja temperatura de ebullición Tienen brillo No tienen brillo, excepto el Yodo Son dúctiles No son dúctiles Son maleables No son maleables, son frágiles Buenos conductores del calor Malos conductores del calor Alta conductividad eléctrica Baja conductividad eléctrica
- 20. Propiedades Químicas de Metales y No metales Metales No metales En general poseen 1, 2 ó 3 electrones de valencia Tienen 4 ó más electrones de valencia excepto el Hidrógeno Forman cationes (iones positivos) al ceder sus electrones de valencia Forman aniones (iones negativos) al ganar electrones Forman compuestos iónicos con los no metales. Forman compuestos iónicos al reaccionar con los metales En estado sólido presentan enlace metálico La mayoría forma moléculas diatómicas mediante enlace covalente No reaccionan entre sí, al mezclarse forman una aleación. Al reaccionar entre sí forman compuestos covalentes. Metal + halógeno sal Metal + oxígeno Óxido metálico No metal + no metal comp. Covalente No metal + oxígeno óxido no metálico
- 21. 17 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 Na 11 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 1 2 13 1814 1615 1 2 3 4 5 6 7 alcalinos alcalinoterreos halógenos G a s e s N o b l e s ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Fam. del boro Fam. del carbono Fam del nitrógeno Familia del oxígeno FAMILIAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
- 22. FAMILIA ELECTRONES EXTERNOS 1 ó IA 1 2 ó IIA 2 13 ó IIIA 3 14 ó IVA 4 15 ó VA 5 16 ó VIA 6 17 ó VIIA 7 18 Ó VIIIA 8
- 23. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 171 2 13 1814 1615 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 Na 11 +1 I A Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 +2 II A Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 +3 III A 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 +4- IV A 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 -3 V A 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 -2 VI A 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At -1 VII A He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 VIII A ELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN IONES Y SU CARGA MÁS COMÚN
- 24. 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 La 57 Ac 89 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Sc 21 Y 39 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 * Lanta- nidos ** Acti- nidos Bloque de Elementos de transición Bloque elementos de transición interna o Tierras raras TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Bloque de elementos representativos
- 25. 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uub Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 7 N 15 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 8 O 116 S 34 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 La 57 Ce 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 Sc 21 Y 39 * Lanta- nidos ** Acti- nidos Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 Na 11 Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Metales de trancisión Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrógeno Halógenos Familia del oxígeno Gases Nobles Tierras raras
- 26. Para localizar un elemento en la tabla periódica, se requieren obtener de manera directa los siguientes datos: Símbolo asociado al nombre. Número de período. Número y nombre de la familia Número atómico Tipo de elemento: Metal, No metal o metaloide. Elemento representativo, de transición, o tierra rara. Localizar en la tabla periódica los siguientes elementos: Argón, Cadmio, Francio y Europio. 1 2
- 27. He 2 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta- nidos ** Acti- nidos Na 11 Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Elementos de transición Otros metales Metaloides No metales Gases Nobles Tierras raras TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
- 28. He 2 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta - nidos ** Acti- nidos Na 11 Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Elementos de transición Otros metales Metaloides No metales Gases Nobles Tierras raras TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
- 29. Familia 1 ó IA,Metales alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Son metales blandos, no se encuentran libres en la naturaleza, forman óxidos con el oxígeno del aire e hidróxidos cuando reaccionan con agua. Familia 2 ó IIA. Metales alcalinotérreos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: Son menos reactivos que los alcalinos. No existen libres y reaccionan con el óxigeno del aire y con el agua. Familia 13 ó IIIA, del Boro, B, Al, Ga, In y Tl: Se encuentran metales y no metales, el carácter metálico se incrementa hacia abajo de la familia. Familia 14 ó IVA. Del carbono, C, Si, Ge, Sn y Pb : Elementos menos metálicos que las familias anteriores.
- 30. Familia 15 ó VA, del nitrógeno: N, P, As, Sb y Bi: N y P son no metales; As y Sb metaloides y Bi metal. Familia 16 ó VIA, del oxígeno: O, S, Se, Te y Po: Oxígeno, azufre y selenio se consideran no metales, Te y Po metaloides. Familia 17 ó VIIA, de los halógenos, F, Cl, Br, I y At: Todos son no metales, reaccionan con los metales formando sales y con el hidrógeno formando hidrácidos. Familia 18 ó VIII A: De los gases nobles o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, son muy escasos y muy estables químicamente.
- 31. Todos son metales En general sus compuestos son coloridos. Los elementos del grupo VIIIB (Grupos 8, 9 y 10) son importantes por su uso: La primera triada Fe, Co y Ni son fuertemente magnéticos Las otras dos triadas Ru, Rh y Pd; Os, Ir y Pt, son metales muy empleados en la industria química como catalizadores. Otros grupos importantes (11 ó IB y 12 ó IIB), el primero Cu, Ag y Au se utilizan joyeria e instrumentos de precisión y el segundo, Zn en pilas eléctricas, el Cd reactores nucleares y el Hg, en odontología, termometros, barometros, contactos eléctricos.
- 32. Familia del Lantano o lantánidos: Son metales blandos, que se encuentran mezclados en minerales, son difíciles de separar, se utilizan en piedras de encendedor y en la fabricación de hierro y acero, donde sirven para secuestrar impurezas y mejorar la textura. Familia del Actinio o Actínidos: Todos son radiactivos su desintegración puede durar milésimas de segundo o millones de años. Los elementos que siguen al Uranio, han sido sintetizados por el hombre.
- 33. Radio atómico: Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera. Energía de Ionización: Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón. Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace.
- 35. En un período, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico En una familia el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico
- 36. Variación de la energía de ionización tabla periódica En un período, la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico En una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico
- 37. En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico
- 38. He 2 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta - nidos ** Acti- nidos Na 11 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS RADIO ATÓMICO: PERÍODO: AUMENTA DE DERECHAA IZQUIERDA FAMILIA: AUMENTA DE ARRIBA HACIAABAJO
- 39. He 2 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P As 33 Bi 83 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta - nidos ** Acti- nidos Na 11 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ENERGÍA DE IONIZACIÓN PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIAARRIBA
- 40. He 2 1 2 3 12 13 1814 16 17155 6 7 8 9 10 114 1 2 3 4 5 6 7 H 1 Rb 87 Fr K Li 3 19 37 Cs 55 La 57 Sc 21 Y 39 Ac 89 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 5 Zn 30 112 Uuu Hg 80 Cd 48 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 BB 5 Uut 113 6 C Sn 50 Pb 82 Si 14 Ge 32 Uuq 114 17 N 115 P Bi 83 As 33 Sb 51 Uup 115 18 O 116 S 134 Se Te 52 Po 84 Uuh 116 19 F 117 Cl 135 Br 153 I 185 At Uus 117 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 Ce 58 Th 90 Pr 59 Pa 91 Nd 60 U 92 Pm 61 Np 93 Sm 62 Pu 94 Eu 63 Am 95 Gd 64 Cm 96 Tb 65 Bk 97 Dy 66 Cf 98 Ho 67 Es 99 Er 68 Fm 100 Tm 69 Md 101 Yb No 70 102 Lu 71 Lr 103 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Be 4 * Lanta - nidos ** Acti- nidos Na 11 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ELECTRONEGATIVIDAD PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIAARRIBA