Tabla periódica de los elementos químicos actualizada
1. Tabla periódica de los elementos químicos actualizada
La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma
correcta todos loselementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y
características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden
especifico agrupando los elementos.
Esta es la actualización de la tabla periódica de los elementos químicos, que
les servirá para trabajos, tareas, investigaciones o estudios, espero que les sea
de mucha utilidad!
2. Grupo de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y
por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de
energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos
de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los
cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2
los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
3. Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;
ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Un elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de
siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El
número del período indica el número del nivel de energía principal que los
electrones comienzan a llenar.1 El primer período solo llena el primer nivel de
energía (1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo
dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan en la primera fila en
virtud de propiedades que comparten entre sí.
Período 2
Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o
periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica está
compuesta en hileras para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en el
comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta el número
atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico
vuelve a repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento similar
se encuentran en las mismas columnas verticales. El segundo período contiene
más elementos que la hilera anterior, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro,
Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.
Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o
periodo) de la tabla periódica.
4. Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o
periodo) de la tabla periódica.
Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o
periodo) de la tabla periódica.
Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo)
de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o
periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los
elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos
radiactivos.
Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con
el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s)
son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos.
En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s
Bloque p
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p)
son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los
elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a
5. orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx
(x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)
Bloque d
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos
situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos
elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.
Bloque f
Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f)
son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir
del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y
actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar
después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.
También se conocen los Lantánidos como tierras raras.
