Tabla periódica 2014

Prof. Angela Vásquez Schillinger
1º medio

De la tabla periódica se obtiene información necesaria
del elemento químico, en cuanto se refiere a su
estructura interna y propiedades, ya sean físicas o
químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma
detallada y actualizada las propiedades de los elementos
químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar
los elementos de una forma sistemática:
 Triadas de Döbereiner (1829): Buscaba tríos de
elementos en los que la masa del elemento intermedio
es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así
se encontraron las siguientes triadas:

 Anillo de Chancourtois (1862): Coloca los elementos en
espiral de forma que los que tienen parecidas
propiedades queden unos encima de otros.

 Octavas de Newlands (1864): Este químico inglés
observó que cuando los elementos se ordenaban según
sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba
propiedades semejantes. Sin embargo, tal “ley” resultó
inadecuada para elementos de mayor masa que el
calcio, por lo cual el trabajo de Newlands fue
rechazado por la comunidad científica.

 Clasificación de Mendeleiev (1869): en 1869, el
químico ruso Dimitri Mendeliev y el químico alemán
Lotear Meyer, propusieron de manera independiente
un acomodo mucho mas amplio para los elementos,
basado en la repetición periódica y regular de sus
propiedades, la propiedad utilizada para esta
clasificación fue la masa atómica creciente.
El sistema de clasificación de Mendeleev superó de
sobremanera al de Newlands particularmente en dos
aspectos. Primero, agrupó los elementos en forma más
exacta, de acuerdo con sus propiedades, y segundo,
porque hizo viable la predicción de las propiedades de
varios elementos que no se descubrían aún.

Por ejemplo, Mendeleev planteó la existencia de un
elemento desconocido al que llamó eka-aluminio (eka
significa “primero”; así, el eka-aluminio sería el primer
elemento bajo el aluminio en el mismo grupo) y
predijo algunas propiedades. Cuando el Galio se
descubrió, cuatro años mas tarde, notó que sus
propiedades coincidían significativamente con las
propiedades que pronostico para el eka-aluminio:
Eka – aluminio (Ea) Galio (Ga)
Masa atómica 68 uma 69,9 uma
Punto de fusión Bajo 30,15 ºC
Densidad 5,9 g/ml 5,94 g/ml
Fórmula de óxido Ea2O3 Ga2O3

La tabla periódica de Mendeleev incluyó los 66
elementos que se conocían hasta entonces. En 1900 ya
se habían incorporado en la lista alrededor de 30
elementos más, con lo que se completaron algunos
espacios vacíos.
A pesar de que esta tabla periódica tuvo gran éxito, sus
primeras versiones mostraron algunas incongruencias.
Por ejemplo, la masa atómica del argón (39,95 uma) es
mayor que la del potasio (39,10 uma). Si los elementos
se hubieran ordenado solo de acuerdo a su masa
atómica creciente, el argón debería aparecer en la
posición que ocupa el potasio en la tabla periódica
moderna. Pero ningún químico colocaría el Argón, un
gas inerte, en el mismo grupo que el litio y el sodio,
dos metales muy reactivos.

Algunos errores de Mendeleiev
a) No dio un lugar fijo al hidrógeno
b) Consideró una sola valencia para cada elemento.
c) Ordenó los elementos según sus masa atómicas
crecientes.
Principal acierto:
Deduce que en orden creciente de masa los elementos
presentan propiedades similares que se repiten
periódicamente. (LEY PERIODICA)

 Clasificación de Moseley (1912): determinó la carga
nuclear de los átomos y concluyó que los elementos
debían ordenarse de acuerdo a sus números
atómicos crecientes (cantidad de protones
contenidos en el núcleo del átomo), de está manera los
que tienen propiedades químicas similares se
encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí
se deriva la actual ley periódica:
"Si los elementos se colocan según aumenta su
número atómico, se observa una variación
periódica de sus propiedades físicas y químicas".

En 1912 crea la tabla periódica actual que se rige por la
LEY PERIÓDICA

Según su configuración electrónica los elementos se
pueden organizar en:
Periodos: Son los filas (horizontales) de la tabla
periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la
tabla periódica.
A lo largo de los periodos el número atómico aumenta (y
el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez,
los electrones van completando la capa de valencia, lo
que provoca variaciones armónicas en las propiedades
físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de
un periodo tienen el mismo número de capas
electrónicas completas. Es la última capa la que se va
completando a medida que se avanza por éste.

Grupos: Son las columnas (verticales) de la tabla
periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos
se designan con el número progresivo, la primera
columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta
la decimoctava que corresponde al grupo 18. Pero está
muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B
numerados con números romanos, A se pone cuando se
trata de elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18) y
una B para los elementos de transición.
Los grupos tiene en común la estructura electrónica.
Debido a ello presentan importantes similitudes en sus
propiedades químicas y físicas y variaciones muy
regulares de las mismas.

Familias: Están formadas por los elementos
representativos (grupos "A" / 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17) y son:
GRUPO FAMILIA
 I A / 1 Metales alcalinos
 II A / 2 Metales alcalinotérreos
 III A / 13 Familia del boro
 IV A / 14 Familia del carbono
 V A / 15 Familia del nitrógeno
 VI A / 16 Calcógenos
 VII A / 17 Halógenos

Orbital: Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el
último subnivel que se forma.
 Orbital "s"  Grupos IA y IIA (1 y 2)
 Orbital "p"  Grupos III A al VIII A (13, 14, 15, 16, 17, 18)
 Orbital "d"  Elementos de transición: Elementos de los
grupos B (3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12) excepto lantánidos y
actínidos.
 Orbital "f"  Elementos de transición interna: Lantánidos
y actínidos.

Según sus propiedades estructurales y eléctricas se
pueden clasificar en:
Metales: Son elementos con tendencia a ceder
electrones. Son buenos conductores del calor y la
electricidad, tienen brillo, son dúctiles y maleables, en
general, poseen altos puntos de fusión. Corresponde a la
gran mayoría de los elementos conocidos.
No metales: Son elementos con tendencia a ganar
electrones. Son malos conductores del calor y la
electricidad (son aislantes), no tienen brillo y poseen
bajos puntos de fusión y ebullición. Existen 11 elementos
no metálicos dentro de la tabla periódica.

Metaloides: También conocidos como anfóteros, son
elementos que presentan tendencias intermedias entre
metales y los no metales. De los elementos conocidos,
solo ocho son metaloides.
Gases nobles: son gases monoatómicos poco reactivos.
Actualmente se usa este nombre ya que sugiere una baja
reactividad.

 Metales alcalinos (1A o IA o 1): No considera al
hidrógeno. Todos los metales de este grupo tienen alta
tendencia a perder el único electrón de valencia que
tienen, formando cationes de carga +1. estos metales
son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la
naturaleza. Reaccionan violentamente con agua para
producir H2 y una base fuerte (hidróxido)
Revisa el siguiente link para observar la
reactividad de los metales alcalinos:
https://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ

 Metales alcalinos terreos (2A o IIA o 2): estos metales
son algo menos reactivos que los alcalinos. Tienden a
formar cationes de carga +2 y sus tendencia a ceder sus
electrones aumenta hacia abajo en el grupo.
aunque su reactividad frente al agua y a los ácidos
varía, el calcio y el estroncio son químicamente
parecidos y en casos de contaminación radiactiva, los
cationes Sr+2 pueden reemplazar a los Ca+2 en los
huesos.

 Anfígenos o calcógenos (6A o VIA o 16): los tres
primeros elementos de este grupo son no metales y los
dos últimos metaloides. Tienden a formar aniones de
carga -2m salvo el polonio. Los elementos de este
grupo, en especial el oxígeno, forman una gran
cantidad de compuestos con los no metales.

 Halógenos (7A o VIIA o 17): Todos los elementos de
este grupo se encuentran en la naturaleza formando
moléculas diatómicas, vale decir, de a dos átomos.
Debido a su gran reactividad, nunca se encuentran en
estado elemental en la naturaleza. Tienen una alta
tendencia a captar electrones y formar aniones de
carga -1.

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