2.4 Electronegatividad
Actividad
No es posible medir de manera directa (experimentalmente) el valor de la electronegatividad, pero puede hacerse de manera indirecta a partir de los valores de energía de enlace, energía de ionización y afinidad electrónica. La escala que se utiliza es la escala propuesta por L. Pauling, que asigna a cada elemento un valor de electronegatividad comprendido entre 0 (menor electronegatividad) y 4 (mayor electronegatividad).
En la siguiente imagen puedes ver los valores de electronegatividad para los distintos elementos y observar el carácter periódico de esta propiedad (pincha para ampliar):
 |
| Imagen de Michael Dayah. Permiso uso no lucrativo |
Puedes observar que el elemento más electronegativo es el flúor y el menos el francio. Los gases nobles no presentan electronegatividad, por no formar enlaces con pares de electrones compartidos.
La electronegatividad también permite establecer el carácter metálico de un elemento, puesto que los metales tienen baja electronegatividad y tienden a formar cationes mientras que los no metales la tienen elevada y tienden a formar aniones.
Actividad
La electronegatividad es una propiedad periódica que varía de la siguiente forma:
En un grupo: al ir descendiendo dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye, lo que indica que los electrones se ven menos atraídos y por lo tanto la electronegatividad disminuye de arriba abajo.
En un periodo: cuando nos desplazamos a través de un periodo disminuye el radio atómico y aumenta la energía de ionización, haciendo que sea cada vez más difícil extraer un electrón. En consecuencia la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
En resumen, la variación de la electronegatividad se observa en la siguiente imagen, donde la flecha indica el aumento de esta propiedad (recuerda que los gases nobles no la tienen definida):
 |
| Imagen de elaboración propia |
